Une première vidéo pour aborder la notion d'ion.
Une seconde vidéo pour comprendre comment on établit la formule d'un ion.
Dans votre cahier répondez aux questions posées dans les deux exemples ci-dessous.
L'atome de sodium: Na
L'ion sodium: Na+
Pour l'atome et l'ion qui lui correspond, comptez le nombre de charges positives dans le noyau et les nombres d'électrons. Que constatez vous pour les noyaux et le nombre d'électrons.
L'atome d'oxygène: O
L'ion oxygène: O2-
Pour l'atome et l'ion qui lui correspond, comptez le nombre de charges positives dans le noyau et les nombres d'électrons. Que constatez vous pour les noyaux et le nombre d'électrons.
Ci-dessous: Le cours qu'il faudra recopier ou résumer à votre goût.
Chimie
Les ions - les solutions conductrices
I. Les ions
1) Définitions
Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
a) L’atome qui perd un ou des électrons devient un ion positif appelé cation.
b) L’atome qui gagne un ou plusieurs électrons devient un ion négatif appelé anion.
2) Les ions monoatomiques
On les appelle ainsi parce qu'ils proviennent d'un seul atome.
Vous devez retenir ces quatre ions et leur formule chimique
3) Les ions polyatomiques
Ils sont formés par un groupement de plusieurs atomes.
La charge électrique s’applique à l’ensemble des atomes du groupe.
Cette charge est positive, s’il y a défaut d’électrons.
Elle est négative, s’il y a un excès d’électrons.
Exemples d’ions polyatomiques :
Il faut savoir lire cette formule, c'est à dire comprendre les informations qu'elle contient.
Il faut en déduire que:
L’ion sulfate est composé de : 1 atome de soufre et 4 atomes d’oxygène.
Et que cet ensemble porte deux charges électriques négatives.
L’ion dichromate est composé de : 2 atomes de chrome et 7 atomes d’oxygène.
L’ensemble porte deux charges électriques négatives.
II. Toutes les liquides sont-ils conducteur de l'électricité?
Pour savoir si une solution est conductrice de l’électricité, on réalise un circuit série comportant un générateur, une lampe, un ampèremètre et un électrolyseur contenant la solution à tester.
On constate que :
L’eau pure et l’eau sucrée qui ne contiennent que des molécules ne conduisent pas le courant.
L’eau salée et la solution de sulfate de cuivre qui contiennent des molécules et des ions conduisent le courant.
Conclusion de cette expérience
Dans une solution, ce sont les ions qui permettent le passage du courant électrique.
Seules les solutions ioniques sont conductrices de l'électricité
Tout ce qui suit jusqu'au prochain trait; vidéo et animation n'est pas à noter.
Mais que se passe-t-il exactement?
Le seul moyen de comprendre ce qui se passe dans la solution consiste à utiliser des ions de couleurs différentes.
Dans la vidéo ci-dessous, l'expérience a été accélérée. Les ions cuivre II sont positifs et de couleur bleu, les ions permanganate sont négatifs et de couleur violette.
Une animation pour finir de comprendre.
Les anions (ions chlorure) sont verts, les cations (ions sodium) sont violets, les molécules d'eau( en rouge et blanc) peuvent être supprimées pour mieux observer les ions.
Bilan:
Le passage du courant électrique dans une solution ionique est dû à une double migration dans des sens opposés des ions présents dans cette solution.
- Les cations (ions positifs) se déplacent vers la cathode (reliée à la borne négative du générateur)
- Les anions (ions négatifs) se déplacent vers l’anode (reliée à la borne positive du,générateur)